(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料,氮化鋁(其晶胞如圖1所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。
(1)基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為__________。
(2)氮化鋁的化學(xué)式為__________,距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為__________個。
(3)氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示,在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有_______________.
Ⅱ.(4)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是
A.該物質(zhì)中氮元素有兩種不同的化合價
b.該物質(zhì)可以歸類于亞硝酸鹽類化合物
c.該分子中的4個氮原子構(gòu)成正四面體
d.該分子中氮原子的化學(xué)環(huán)境各不相同
(5)AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑,分子③中碳原子的雜化類型為_____
Ⅰ.(1)3d54s1;(2)AlN;4;(3)共價鍵、配位鍵;Ⅱ.(4)a;(5)sp2和sp3
【解析】
試題分析:Ⅰ. (1)根據(jù)元素原子核外電子能級排布圖及原子核外電子處于全充滿、半充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài)可知24號元素Cr基態(tài)的價電子排布式可表示為3d54s1;(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可推知:N:1/8×8+1=2;Al:1/4×4+1=2,所以氮化鋁的化學(xué)式為AlN;距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4個;(3)氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示,在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有Al-Cl共價鍵和Cl原子提供電子對與Al原子共用的配位鍵;Ⅱ. (4) A.與NO2連接的N的化合價為0價,-NO2的化合價為+4價,所以該物質(zhì)中氮元素有兩種不同的化合價,正確;b.該物質(zhì)是共價化合物,不可以歸類于亞硝酸鹽類化合物,錯誤;c.該分子中的4個氮原子構(gòu)成四面體,而不是正四面體結(jié)構(gòu),錯誤;d.該分子中氮原子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,錯誤,選項是a;(5) ③分子中碳原子不含有雙鍵的碳原子是sp3雜化,含有雙鍵的碳原子是sp2雜化方式。
考點:考查原子的價電子排布式、晶體化學(xué)式的確定、物質(zhì)分子中化學(xué)鍵的類型、原子的雜化方式等知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識,下列說法正確的是
A.節(jié)日綻放的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理
B.處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細(xì)菌
C.純堿可用作制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多
D.光導(dǎo)纖維的主要成分為高純度的硅單質(zhì),光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):
(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為 。
(2)M分子中B原子軌道的雜化類型為 。
(3)E+的核外電子排布式為 ,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為 。
(4)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(5)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式 。
(6)微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.最早用于有機(jī)廢水處理,下圖是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置,其中3是質(zhì)子交換膜.負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。
(7)鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO).則稀硝酸的濃度為 mol/L。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸的體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬的質(zhì)量/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO的體積/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是
A.反應(yīng) I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的ΔH<0
B.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,反應(yīng)速率一定有V(正)﹥V(逆)
C.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
D.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖l表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)
B.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
C.圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D.用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在常溫常壓下,2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-
D.在電解精煉粗銅的過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時,陽極溶解32 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯誤的是
A.分子式為C11H12O4
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.分子中所有的碳原子可能共平面
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= kJ·mol-1。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,則溶液中c(CO32-)= 。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
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