【題目】下列與氧元素處于同一周期的是（ ）

A.氫B.氦C.氮D.鎂

【答案】C

【解析】

氫元素位于第一周期，氦元素位于第一周期，氮元素位于第二周期，鎂元素位于第三周期，氧元素位于第二周期，因此與氧元素位于同一周期的有氮元素，故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H＋)和電子，電子經(jīng)過電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是( )

A. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

B. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C. 電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D. 電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關反應的熱化學方程式為：

反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化

B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用

C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器能用酒精燈直接加熱的是（ ）

A.容量瓶B.燒杯C.試管D.燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為__________，寫出A+B→C的化學反應方程式：____________。

（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____種。

（3）D→F的反應類型是______，寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式:__________________。

①屬于一元羧酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

① H2O2的分解反應________氧化還原反應（填“是”或“不是”）．

②該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．

③如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2________g．

A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的中子數(shù)均為NA

B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

C. 6.4gCu與3.2gO2隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成的乙酸乙酯為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實驗結果如下：

實驗

①

②

③

電壓

U1

U2

U3

現(xiàn)象

a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡

a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡

a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應

B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時OH- 由b極向a極移動

D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO

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