【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
試題A、中和熱是指稀酸與稀堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,中和熱數(shù)值與參加反應(yīng)的酸與堿物質(zhì)的量無關(guān),則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,A錯誤;B、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,B錯誤;C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如燃燒反應(yīng),C錯誤;D、CO燃燒熱△H=-283.0kJ/mol,則燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-2×283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol,D正確。答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),說明苯分子中碳原子間只存在單鍵
B.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物
C.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時,甲烷的耗氧量最高
D.乙烯可在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(1)配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·Lˉ1。
(2)現(xiàn)稱取5.24g該固體混合物,配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時,混合溶液中c(OH-)為________mol·L-1(忽略體積變化)。
(3)混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。
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【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示.圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑.下列說法錯誤的是
A. 若t1=15s,生成物C在 t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B. t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),t5~t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為:3A(g)B(g)+2C(g)
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【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。
(2)若使③中水解程度變大,可采取的措施是_______(填字母序號)。
a.加熱 b.加入NaHCO3 c.加入NH4Cl
(3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6-m反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極,通過電解制備高鐵酸鈉,該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。
(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體,該反應(yīng)的離子方程式:_______。
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【題目】(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.
①由T1向T2變化時,正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4變化時,正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).
③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡.
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng).
(2)800℃時,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是________ ,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ .
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變.
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【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是______裝置;
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是______;
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:______;
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時,此時丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是 ______(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)漂白粉溶液在空氣中放置失效,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)次氯酸的電離方程式:______________________________________。
(3)氯化鐵溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
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