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下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2十2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
C、SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此解答該題．
解答： 解：A．反應中Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．反應中N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選．
故選CD．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A、三氯化磷B、六氟化硫
C、氯化鈹D、三氟化硼

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：（1）Na  （2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）膽礬  （7）NH3（8）醋酸  （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液 （15）鹽酸．
屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，屬于強電解質的是
 
，能導電的是
 
．（用序號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子的電子式正確的是（　�。�
A、-OH  
B、-OH  ?
C、-OH  
D、OH-  

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、N、P、E四種金屬，①M+N ═N+M2+  ②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e-═E，N-2e-═N2+．四種金屬的還原性由強到弱順序是（　�。�
A、PMNEB、ENMP
C、PNMED、EPMN

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為短周期非金屬元素，其相關性質如下：下列敘述正確的是（　�。�
元素XYZ
與H2反應條件暗處反應光照高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、非金屬性X＜Y
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、Z為第VA族元素
D、Y、Z的氫化物反應形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列物質的名稱，就能確認是純凈物的是（　�。�
A、二甲苯B、三溴乙烷
C、二氯甲烷D、己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、NA個N2分子和NA個CO分子質量比為13：14
B、1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和
C、在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NA
D、1molH2SO4中所含的離子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種常見的短周期金屬單質組成的合金粉末）進行探究．實驗記錄如下：
已知：①Mg2+的檢驗方法：取2滴待檢液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2+．
②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出．
③Mg（OH）2可溶于氯化銨濃溶液，其他常見的不溶堿難溶于氯化銨．
④很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
回答下列問題：
（1）試劑X為
 
（填化學式）．
（2）該焰火原料是由
 
和
 
兩種金屬組成的合金．
（3）實驗時向濾液B中加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的目的是
 
．
（4）取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（標準狀況下）氣體，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
 
．

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