設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為13：14
B、1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和
C、在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NA
D、1molH2SO4中所含的離子數(shù)目一定是NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量相同，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、1mol水中含NA個(gè)水分子；
C、氫氣是雙原子分子；
D、H2SO4在溶液中能完全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根．
解答： 解：A、NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量相同，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為28：28=1：1，故A錯(cuò)誤；
B、1mol水中含NA個(gè)水分子，故1mol水的質(zhì)量等于NA個(gè)水的質(zhì)量總和，故B正確；
C、氫氣是雙原子分子，故1mol氫氣中含有2mol原子，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO4在溶液中能完全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根，故在水溶液中1molH2SO4中所含的離子數(shù)目為是3NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣與氯氣相遇產(chǎn)生白煙：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2十2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
C、SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL NH3溶于1L的水中形成密度為ρg/cm3的氨水，求該氨水的物質(zhì)的量濃度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、28gN2所含有的原子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1molCO2氣體中所含有的分子數(shù)不等于1NA
C、46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子數(shù)為1NA
D、0.1molNH4+所含有的電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（　�。�
A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量
B、溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、溶質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書(shū)寫正確的是（　�。�
A、乙酸鈉溶液中加入少量鹽酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+
B、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
△
  CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32-
D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
催化劑
△

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個(gè)氫）（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上的電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素的原子3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
（1）寫出F元素的電子排布式
 
．
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）已知C、E兩元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種．其中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是
 
．
（4）C、D、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（寫元素符號(hào)）．三種種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個(gè)B+最近的B+有
 
個(gè)．
若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則E-的離子半徑為
 
cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）．

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