Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
• B． 室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
• C． 若H₂O₂分解產生1molO₂，理論上轉移的電子數約為4×6.02×10²³
• D． 一定條件下反應N₂+3H₂?2NH₃達到平衡時，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

Answer 1

分析 A．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極；
B．CH₃COOH為弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量；
C．H₂O₂分解產生1molO₂，反應中O元素化合價由-1價升高到0價，轉移2mol電子；
D．化學反應中速率之比等于計量數之比．

解答 解：A．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故A正確；
B．CH₃COOH為弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．H₂O₂分解產生1molO₂，方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應中O元素化合價由-1價升高到0價，轉移2mol電子，轉移的電子數約為2×6.02×10²³，故C錯誤；
D．一定條件下反應N₂+3H₂?2NH₃反應，速率關系符合系數比，即v_正（H₂）：v_正（NH₃）=3：2，當反應達到平衡時，v_正（NH₃）=v_逆（NH₃），則達到平衡時，應為2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應、弱電解質的電離、金屬的腐蝕與防護以及化學平衡等問題，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學生的良好的學習習慣和科學素養(yǎng)