Question

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 某密閉容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
• C． 1L0.1mol/LCuCl₂溶液中含有Cu²⁺離子數(shù)小于0.1N_A
• D． 1mol/L醋酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)小于N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B．四氧化二氮與二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減�。�
C．銅離子易發(fā)生水解；
D．溶液的體積不確定．

解答 解：A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，0.2molSO₂和0.1molO₂在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO₃的分子數(shù)小于0.4N_A ，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol、11.2L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，二者反應(yīng)后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．銅離子易發(fā)生水解，Cu²⁺離子數(shù)小于0.1N_A，故C正確；
D．溶液的體積不確定，H⁺離子數(shù)可能大于N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡．