【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①開關(guān)K斷開時,且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________。
【答案】 2FeCl3+Fe===3FeCl2 吸氧 N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽極保護(hù)法) < 在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,加速腐蝕
【解析】試題分析:(1)當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;(2)①生鐵是鐵碳合金,開關(guān)K斷開時,則鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池,主要發(fā)生吸氧腐蝕;若X為碳棒,開關(guān)K置于M,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池,鐵件為負(fù)極被腐蝕;若開關(guān)K置于N,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池,鐵件為陰極被保護(hù); ②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極被腐蝕,鐵件被保護(hù);(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,構(gòu)成電解池,粗銅中銅、鋅都能失電子生成陽離子;鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。在潮濕的環(huán)境中,鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極被腐蝕,鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極被腐蝕,鐵作正極被保護(hù)。
解析:(1)當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,屬于化合反應(yīng)的方程式是2FeCl3+Fe===3FeCl2;(2)①生鐵是鐵碳合金,開關(guān)K斷開時,鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池,主要發(fā)生吸氧腐蝕;若X為碳棒,開關(guān)K置于M,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池,鐵件為負(fù)極被腐蝕;若開關(guān)K置于N,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池,鐵件為陰極被保護(hù),所以為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于N處; ②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極被腐蝕,鐵件被保護(hù),該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽極保護(hù)法);(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,構(gòu)成電解池,X電極銅、鋅都失電子生成陽離子;鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。根據(jù)電子守恒,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量<127 g;在潮濕的環(huán)境中鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極被腐蝕,鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極被腐蝕,鐵作正極被保護(hù)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸是用于治療心腦血管疾病及白細(xì)胞減少等癥藥品的基本原料。下面是以石炭酸為原料制備阿魏酸的一種合成路線:
(1)由石炭酸生成A和A生成B的反應(yīng)類型分別為____、______。
(2)阿魏酸有順式和反式兩種結(jié)構(gòu),其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)C中官能團(tuán)名稱為__________。
(4)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
(5)芳香化合物E是D的同分異構(gòu)體,0.1 mol E能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出4.4g CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2∶2∶1∶3,寫出符合要求的E的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(6)由谷維素()也可制備阿魏酸,請設(shè)計簡單的合成路線并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗。已知:
①A 中反應(yīng)為 KClO3+6HCl(濃) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
(1)寫出 B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實驗結(jié)束后,立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是______________
(2)裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
B | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
C | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(3)待 E 中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成份為_________、____________(填化學(xué)式)。
(4)F 裝置的作用是(用離子方程式表示)_____________
(5)為測定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止,該過程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為 b mol,則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(用含 a、b 的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),下列說法中錯誤的是()
A. 加入水后溶解平衡不移動
B. AgCl飽和溶液中c(Ag+)= mol/L
C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀,可以減少沉淀損失
D. 反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進(jìn)行,說明溶解度:AgCl>AgBr
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是
A. Y>Z>W>X B. Z>Y>W>X
C. W>Z>Y>X D. X>Y>Z>W
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com