【題目】有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. Y＞Z＞W＞X B. Z＞Y＞W＞X

C. W＞Z＞Y＞X D. X＞Y＞Z＞W

【答案】B

【解析】

合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解，說(shuō)明Z、Y的金屬性強(qiáng)于X和W的。合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物，則Z最活潑。在陰極上只析出X，說(shuō)明X的金屬性最弱，所以正確的答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物的是（ ）

A.乙酸B.乙烯C.苯D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )

A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:


(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號(hào)）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過(guò)濾。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來(lái)配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是( )

A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水電離的c(H+)為(　　)

A. 1.0×10－12mol·L－1 B. 1.0×10－7mol·L－1 C. 1.0×10－10mol·L－1 D. 1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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