Question

下表為周期表的一部分，請回答有關問題：
（1）⑤和⑧的元素符號是

 

和

 

；
（2）表中最活潑的金屬元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

（用元素名稱填寫）；
（3）用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程

 

 
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應，寫成形成鹽M的電子式

 

，M中的化學鍵類型為

 

；

 

．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（用元素符號填寫），寫出該元素的氫氧化物分別與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

 

，
（6）元素⑦形成的單質(zhì)的結構式為

 

實驗室制取該單質(zhì)的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）根據(jù)以上分析解答；
（2）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱判斷金屬性、非金屬性最強的元素；
（3）⑥為S、⑨為K，二者形成的K₂S為離子化合物，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構；
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應生成NH₄Cl，屬于離子化合物；
（5）Al的氫氧化物為兩性；氫氧化鋁能和強酸發(fā)生復分解反應，與硫酸反應生成硫酸鋁與水；
（6）⑦為Cl，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）⑤為Si、⑧為Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為K，非金屬性最強的為F，
故答案為：鉀；氟；
（3）⑥為S、⑨為K，二者形成的K₂S為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應生成NH₄Cl，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：；屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
故答案為：；離子鍵，共價鍵；
（5）Al的氫氧化物為兩性；氫氧化鋁能和強酸發(fā)生復分解反應，則與硫酸的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（6）⑦為Cl，氯氣的結構式為Cl-Cl；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
故答案為：Cl-Cl；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，熟悉周期表的結構和元素周期律的內(nèi)容是解題的關鍵，側重學生對基礎知識的鞏固．