下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的電子式：

D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C

【解析】

試題分析：A．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可表示為，A錯(cuò)誤；B．碳原子半徑大于氧原子半徑，則該比例模型不能代表二氧化碳分子，B錯(cuò)誤；C． NH4Br是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1

③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1

則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請(qǐng)回答下列問題：

①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為 ；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

△H為 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③某時(shí)刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，將使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。

（3）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 。

②充電過程中，右槽溶液顏色變化是 。

③若用甲醇燃料電池作為電源對(duì)其充電時(shí)，若消耗甲醇4.8g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電量的為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整個(gè)滴定過程中：溶液中 始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取Cl2

B．用圖2所示裝置可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O2－ 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的 試劑（填序號(hào)）。

A．明礬 B．亞硫酸氫鈉 C．生石灰 D．鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號(hào)）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號(hào)）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

Ⅱ.電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－ 7發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式 。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

① 在外電路上，電流由銅電極流向銀電極

② 正極反應(yīng)為：Ag++e―=Ag

③ 鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有：

A．9種 B．10種 C．12種 D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表達(dá)正確的是

A．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B．NH4I的電子式：

C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物

D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

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