用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

① 在外電路上，電流由銅電極流向銀電極

② 正極反應為：Ag++e―=Ag

③ 鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

C

【解析】

試題分析：金屬性是銅強于銀，則該原電池中銅是負極，銀是正極，在外電路上，電流由銀電極流向銅電極，①錯誤；銀是正極，溶液中的銀離子放電，電極反應式為正極反應為：Ag++e―＝Ag，②正確；原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則鹽橋中的NO3—移向Cu(NO3)2溶液，K+移向AgNO3溶液，③錯誤；將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，因此化學反應與該原電池反應相同，④正確，答案選C。

考點：考查原電池原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

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某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）通入硫化氫的作用是：

①除去溶液中的Sn2+離子

②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

（2）操作IV的順序依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；

② 。

（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取一定質量綠礬產品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A．質量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展。其工藝流程如下：

已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有機溶劑。

（1）有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是： ；操作①稱為 ；

（2）過程③得到產品的化學方程式是： ；

（3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是： ；

（4）副產品的用途 ；

（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5N0

B．標準狀況下，11.2 LCH3OH中含有的共價鍵數(shù)目為2.5N0

C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N0

D．標準狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數(shù)目為0.2N0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

則 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

（2）-定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）。

②判斷該反應達到平衡的標志是____（填序號）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉化率是 ，0～15minCO2的平均反應速率v(CO2)=____。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 （填序號）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑

C．降低溫度 D．擴大容積體積

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，

則：

①Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）；

②NiO電極上的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c(HA)>C(Na＋)>c(A－)

D．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗結論正確的是

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含K+

C．將某氣體通人溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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