下列說法正確的是（）

    A． NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

    B． HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

    C． Na，Mg，Al還原性依次減弱

    D． S2﹣，Cl﹣，Ca2+半徑依次增大


考點(diǎn)：  同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：  A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性減弱；

D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答：  解：A．金屬性Na＜K＜Cs，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性減弱，故C正確；

D．S2﹣，Cl﹣，Ca2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素周期律知識(shí)，為2015屆高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及比較角度，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)立方烷（分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：），下列說法不正確的是（　　）

　

A．

分子中存在極性鍵、非極性鍵

　

B．

它含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同

　

C．

它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體

　

D．

它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體

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（1）1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．

（2）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式   ．

 

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用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(　　)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象

A

淀粉－KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞試液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤(rùn)紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)方程式

①B→A：__________________________________________；

②B→D：__________________________________________。

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下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)是常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）．

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定．

（3）第三周期中原子半徑最小的是．

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

    A． 常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA

    B． 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1 NA

    C． 100 mL 12 mol•L﹣1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

    D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

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某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是（）

    A． 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣

    B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C． 無法確定沉淀C的成分

    D． 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、藥物和水產(chǎn)等資源，下列有關(guān)說法正確的是

A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．第①步中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，可依次加入Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸等試劑

  C．在第②③④步中溴元素均被氧化

  D．第④步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

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