設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()

    A. 常溫常壓下,2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2 NA

    B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1 NA

    C. 100 mL 12 mol•L﹣1的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

    D. 標準狀況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA


考點:  阿伏加德羅常數(shù).

分析:  A、常溫常壓下,水為液態(tài);

B、溶液體積不明確;

C、濃HNO3與銅反應被還原為NO2,稀HNO3與銅反應被還原為NO;

D、根據(jù)CH4和C2H4均含4個氫原子來分析.

解答:  解:A、常溫常壓下,水為液態(tài),故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol,所含的極性共價鍵的物質(zhì)的量不是2mol,故A錯誤;

B、溶液體積不明確,故溶液中NH4+的數(shù)目無法計算,故B錯誤;

C、由于濃HNO3與銅反應被還原為NO2,而稀HNO3與銅反應被還原為NO,100 mL 12 mol•L﹣1的濃HNO3中被還原為NO2和NO的物質(zhì)的量不明確,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算,故C錯誤;

D、標況下,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,而CH4和C2H4均含4個氫原子,故0.5mol混合氣體中含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol,故D正確.

故選D.

點評:  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關鍵,難度不大.


練習冊系列答案
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T℃時,在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體,反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關系如圖(Ⅱ)所示.下列敘述正確的是( 。

 

A.

2 min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol/(L•min)

 

B.

在反應達平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正逆反應速率都增大,且平衡向逆反應方向移動

 

C.

在反應達平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

 

D.

在T℃時,若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/L,C的濃度會增加2 mol/L

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某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時,則可斷定該混合氣體中一定有(  )

A.HCl、CO2、H2                         B.CO2、H2、H2O

C.CO、H2、NH3                          D.HCl、CO、H2O

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下列說法正確的是()

    A. NaOH,KOH,CsOH堿性依次減弱

    B. HCl,PH3,H2S穩(wěn)定性依次減弱

    C. Na,Mg,Al還原性依次減弱

    D. S2,Cl,Ca2+半徑依次增大

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A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2,A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2.請回答

(1)寫出元素符號B:C,C:

(2)BA2的電子式,BA2分子中化學鍵屬于共價鍵..

(3)D2A2的化學式.

(4)C在元素周期表中的位置是第周期,ⅣA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為.

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在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果,下列表達中正確的是()

    A. 分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關系:

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甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙均含有同一種元素,在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖,下列說法正確的是()

    A. 若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì),乙的溶液一定為FeCl3

    B. 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體,且乙和丁為空氣的主要成分,則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O

    C. 若甲、乙、丙的溶液顯堿性,丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+

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“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料.吸食時,將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷.該化學物質(zhì)是()

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實驗室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液時,必須使用到的玻璃儀器是( 。

 

A.

錐形瓶

B.

試管

C.

分液漏斗

D.

容量瓶

   

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