4．下列反應(yīng)一定能用H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式有（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)B．氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)D．氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)

分析 H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，所以氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示，故A錯誤；
B．氫氧化鈣乳濁液中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，所以氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)不一定能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C．反應(yīng)除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示，故C錯誤；
D．反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式意義及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意化學(xué)式的拆分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．4-AFMF是一種探測物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個苯環(huán)處于同一平面
B．1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應(yīng)
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種
D．能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達(dá)到平衡時濃度的范圍為0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強(qiáng)（Pa）p1P2P3
則Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達(dá)到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達(dá)到平衡時，B的體積為1.7L（連通管中氣體體積不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，可以用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（　�。�
A．NaOH+HClB．Ba（OH）2+H2SO4C．Fe（OH）3+HNO3D．KOH+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是溫度升高，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)減少，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，則合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　　）
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：86137Cs
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．已知乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體的質(zhì)量為28g，下列對該混合氣體的說法錯誤的是（　�。�
A．混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
B．混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．當(dāng)混合氣體完全燃燒時，消耗O2的分子數(shù)為3NA
D．當(dāng)混合氣體完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸銅是一種重要的化工原料，實驗室以含鐵的銅屑為原料制備硝酸銅的過程如下，請按要求回答問題
（I）以含鐵的銅屑為原料制備Cu （ NO3 ） 2•3H2O的實驗過程如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稀過量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步驟Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知幾種離子生物生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）請補充完整由溶液I制備Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體的實驗方案：
①往溶液I中加入物質(zhì)x，調(diào)節(jié)溶液的pH，其中物質(zhì)X的化學(xué)式為：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：3.2≤pH＜4.7，若加入的物質(zhì)X太少，溶液II中會含有較多的雜質(zhì)離子，檢驗溶液II中含有較多該雜
質(zhì)離子的實驗操作方法是：取少量溶液II于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液II中含有較多雜質(zhì)離子
②溶液II經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體和SOC12制備無水Cu （ NO3 ） 2的實驗裝置（夾持及控提裝置省略）如圖所示，已知SOC12熔點為-105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體：
（1）①儀器c的名稱是：三頸燒瓶．
②裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：維持滴液漏斗內(nèi)部與三頸燒瓶中氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利滴下
（2）裝置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體和SOC12在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．FeO、ClO2、SO2都屬于氧化物
B．液氯、鐵單質(zhì)、液態(tài)氯化氫都屬于電解質(zhì)
C．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有NaCl溶液、水、蛋白質(zhì)溶液等
D．除去氫氧化鐵膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法

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