12．下列反應(yīng)中，可以用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
A．NaOH+HClB．Ba（OH）2+H2SO4C．Fe（OH）3+HNO3D．KOH+H2CO3

分析 H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故A正確；
B．二者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，所以不能用離子方程式：H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵為沉淀，所以氫氧化鐵與硝酸反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸與氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸氫根離子，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式意義及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體
D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價(jià)鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO2氣體時(shí)，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是（　�。�
A．CO2B．C2H6C．C2H2D．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B    B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D           D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)一定能用H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式有（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)B．氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)D．氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖1

（1）“酸浸”需要加熱的目的是加快反應(yīng)速率，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任寫一條）
（2）“熔融”過(guò)程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②加入KC1O3應(yīng)過(guò)量的原因除了提高M(jìn)nO2利用率，還有KC1O3自身會(huì)分解
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)，應(yīng)選用坩堝為b．（選填序號(hào)）
a．石英坩堝     b．鐵坩堝     c．氧化鋁坩堝
（3）己知：①M(fèi)nO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境（pH＞13.5）中，當(dāng)pH降低時(shí)，MnO42-會(huì)歧化為MnO4-和MnO2；②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向浸取液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，低溫供干得KMn4晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＜T2，△H＞0C．T1＞T2，△H＜0D．T1＜T2，△H＜0

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