【題目】2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是
A. 和的化學(xué)性質(zhì)完全不同
B. 元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為
C. 基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級(jí)
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
【答案】D
【解析】
A.和是Ts元素的兩種同位素,質(zhì)子數(shù)為117,核外電子數(shù)為117,最外層電子數(shù)為7,化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;
B.117號(hào)元素Ts有多種同位素,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的原子,它們占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等,這些同位素的含量各不相同,所以元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量不一定是293.5,故B錯(cuò)誤;
C.基態(tài)原子核外電子共占據(jù)19個(gè)能級(jí),故C錯(cuò)誤;
D.117號(hào)元素Ts位于周期表稀有氣體118號(hào)前,位于第七周期第ⅦA族,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由有機(jī)化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)H中所含官能團(tuán)名稱是_____________________。
(3)B→C的反應(yīng)條件是_________,F→G的反應(yīng)類型是________________。
(4)D→E的化學(xué)方程式為__________________。
(5)W為G的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_________種。(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)已知:
請(qǐng)寫出以和為原料制的合成路線流程圖(其他試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法正確的是
A. 氫化物的沸點(diǎn):甲>丁B. 元素非金屬性:甲<乙
C. 含氧酸的酸性:乙 <丁D. 丙的氧化物為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
①稱取ag樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:
___Fe2++___ClO2+______=___Fe3++___Cl—+___H2O,從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),氧化等量的Fe2+消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為________。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱,并在干燥器中冷卻到室溫,稱量其質(zhì)量。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出算式,不需化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,⑥的反應(yīng)類型是________________。
(3)寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
i .含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)
ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制的合成流程圖:___________________。合成流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。請(qǐng)回答下列問題(橡皮管、導(dǎo)管可自由選用)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇__________和__________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇__________和__________相連接。
(2)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小,不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為________,收集甲烷氣體時(shí)可選用的裝置為________。
(4)如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣,瓶中可盛________。當(dāng)用排水法收集氫氣時(shí),瓶?jī)?nèi)先裝滿水,氣體從________(填“a”或“b”,下同)導(dǎo)管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出,水應(yīng)從________導(dǎo)管口進(jìn)入。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)O原子中價(jià)電子占據(jù)的軌道數(shù)目為______________。
(2)第一電離能I1:N__________O(填“>”或“<”),第二電離能I2:O大于N的原因是_________________。
(3)O3的空間構(gòu)型為__________________;分子中存在大π鍵,可用符號(hào)Π表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù),n表示形成的大π鍵的電子數(shù),則O3中大π鍵應(yīng)表示為___________________________________。
(4)N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H—N、____________________、__________________________(任寫兩種即可)。
(5)已知:表格中鍵能和鍵長數(shù)目。
化學(xué)鍵 | 鍵長/pm | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
N≡N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的單質(zhì),其中N4是正四面體構(gòu)型,N原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn),從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2原因是________________________。
(6)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X表示O2-,Y表示Na+,則O2-的配位數(shù)為____________,該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm,r(Na+)=x pm,r(O2-)=y pm]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示,
(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________
(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________
(3)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出的移動(dòng)方向 _______________________。
(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號(hào))。
a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充
b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
c“全氫電池”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
d.該電池充電時(shí),吸附層b接電源正極
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