Question

13．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）F的元素符號(hào)為Cl．
（2）A在周期表中的位置是第一周期IA族．
（3）A與D反應(yīng)時(shí)，可以形成原電池，在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氫氣．
（4）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約43%，其俗名為純堿．
（5）E在D中燃燒產(chǎn)物的電子式為．
（6）A與E可以形成離子化合物，該化合物與水反應(yīng)的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD₂，B的最高正化合價(jià)為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl．

解答 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD₂，B的最高正化合價(jià)為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl．
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為Cl元素，故答案為：Cl；
（2）A為H元素，處于周期表中第一周期IA族，故答案為：第一周期IA族；
（3）氫氣與氧氣反應(yīng)時(shí)，可以形成原電池，在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氫氣，故答案為：氫氣；
（4）C、O、Na組成的一種鹽，其中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉，俗名為純堿；故答案為：純堿；
（5）E在D中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；
（6）A與E可以形成離子化合物為NaH，該化合物與水反應(yīng)的方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，注意根據(jù)水解原理理解NaH與水的反應(yīng)，題目難度中等．