Question

5．某興趣小組為驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下方案，請你參與回答下列問題（尾氣處理裝置未畫出）．
（1）如圖所示，通入干燥的Cl₂后，同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl₂本身沒有漂白性（填“有”或“沒有”），Cl₂和水反應的生成物HClO有漂白性（填“有”或“沒有”），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO的漂白是不可恢復的（填“可恢復的”或“不可恢復的”）．
（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO₂，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO₂的漂白是可恢復的（填“可恢復的”或“不可恢復的”）．
（3）你認為不能利用SO₂的漂白性來漂泊食品（填“能”或“不能”）
（4）如圖丁所示，將干燥的Cl₂和SO₂按其體積比1：1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，原因是它們與水一起反應生成了HCl和 H₂SO₄．寫出對應的化學方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，次氯酸漂白為氧化性漂白，具有不可恢復性；
（2）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，恢復原來的顏色；
（3）二氧化硫有毒，雖具有漂白性，但不能用來漂白食品；
（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成沒有漂白性的HCl和H₂SO₄而使氣體失去漂白性．

解答 解：（1）如圖所示，通入干燥的Cl₂后，同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，現(xiàn)象說明氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，乙中紅色布條褪色了，現(xiàn)象說明氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO的漂白是不可恢復的，為徹底性漂白，
故答案為：沒有；有；不可恢復的；
（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO₂，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，說明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，加熱后溶液恢復顏色；
故答案為：可恢復的；
（3）二氧化硫雖然有漂白性，但是有毒，用于食品漂白，會嚴重損傷人體肝、腎臟等，所以不能用來漂白食品，
故答案為：不能；
（4）HCl和H₂SO₄沒有漂白性，氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，反應方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查次氯酸和二氧化硫的漂白性性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理不同為解答的關鍵，題目難度中等．