【題目】將V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖像，5mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和45mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量的溶液溫度為22℃，該反應放熱，則該實驗開始溫度低于22℃，即實驗時環(huán)境溫度低于22℃，故A錯誤；

B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL；根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以氫氧化鈉的濃度為=1.5mol/L，故C錯誤；

D、實驗表明該反應放熱，不能說明其他有水生成的反應也是放熱反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________________。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。

請根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________

（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。

（3）裝置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標號)。

（5）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫方程式

（1）過氧化鈉與水的離子方程式_________________。

（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。

（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。

（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。

（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸（）廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學嘗試利用甲苯()的氧化反應制備苯甲酸，反應原理為：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相關物質(zhì)的部分信息如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點/℃

沸點/℃

密度

/gmL-1

溶解度

4℃冷水

75℃熱水

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.87

不溶

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.27

0.18

2.20

實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：

請回答：

（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規(guī)格的A中最合適的是___（填字母）。

A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優(yōu)點是_____。

（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是_____。

（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優(yōu)點是____。抽濾1后洗滌固體應選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應選_____。

A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可

（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產(chǎn)生的主要問題是____。

（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g，則苯甲酸的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設[aX＋bY]為 a 個 X 微粒和 b 個 Y 微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒 z 的數(shù)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是

A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ

B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應，若生成 22.4 L 氣體，則轉移電子數(shù)為 3NA

C.標準狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個 O2 分子的體積約為 L

D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應，則反應后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

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