【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）①寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__________。

②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。

【答案】3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2∶3 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨氣易溶于水 氨氣與水反應(yīng)生成堿

【解析】

(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,因此，本題正確答案是: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ;
(2)反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O，中,NO為氧化劑,N2為還原產(chǎn)物； NH3為還原劑, N2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，每生成5molN2,有6molNO被還原, 4molNH3被氧化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3。正確答案是：2∶3。

(3)銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2, NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此，本題答案是: 3NO2+H2O===2HNO3+NO。

（4）①實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣易溶于水，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉，說明氨氣水溶液顯堿性。所以該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣易溶于水；氨氣與水反應(yīng)生成堿。答案：氨氣易溶于水； 氨氣與水反應(yīng)生成堿。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于 HCl、HBr、HI，隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是 ( )

A. 共價鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價鍵的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

（1）碳原子的價電子排布圖：________________，核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序______________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_________________________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請問該吡啶中的大π鍵表示為______________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中，下列說法正確的是__________。

A．每個分子中孤對電子數(shù)不變 B．分子極性變化

C．原子間成鍵方式改變 D．分子的熔沸點(diǎn)變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因___________。

（4）在2017 年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體： T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達(dá)式為______________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為發(fā)酵粉的成分之一，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①B的俗名為_______________。

②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是_________________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①寫出A的一種用途_________________________。

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________________。

③檢驗(yàn)B的溶液中陽離子的方法是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題：

（1）Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）某含Ti3+配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物離子中含有的化學(xué)鍵類型是_____，1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。

（4）通過x－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，則該鈦晶體的密度為______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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