試回答下列問(wèn)題：
（1）3.01×1023個(gè)氨分子含
 
mol氨分子，
 
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
，質(zhì)量比是
 
．
（3）與0.2mol NH3中所含氫原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氨氣的分子組成計(jì)算出含有的氫原子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；根據(jù)m=nM計(jì)算出二者的質(zhì)量比；
（3）與0.2mol NH3中所含氫原子的物質(zhì)的量計(jì)算出水的物質(zhì)的量及質(zhì)量．
解答： 解：（1）3.01×1023個(gè)氨分子的物質(zhì)的量為：
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，0.5mol氨氣分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：0.5；1.5；
（2）由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比為：1×3：1×4=3：4；由m=nM可知，質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則其質(zhì)量之比為：64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：3：4；4：5；
（3）0.2mol NH3中所含氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，含有0.6molH原子需要水的物質(zhì)的量為
0.6mol
2
=0.3mol，需要水的質(zhì)量為18g/mol×0.3mol=5.4g，
故答案為：5.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計(jì)算原溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）計(jì)算x的值，X=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖甲所示變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（5）該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖乙所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
（6）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則該反應(yīng)的△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．①微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為
 
，核內(nèi)中子數(shù)為
 
；②由1H216O與
2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子．
Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C的原子核組成符號(hào)
 
．
②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）
氧化
Ⅳ
銀氨溶液
H+
Ⅴ
CH3OH/H+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下面問(wèn)題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 

（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071． 9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價(jià)三鍵，其中含有
 
個(gè)π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol/（L．min）            
②v（B）=0.6mol/（L．min）            
③v（C）=0.4mol/（L．min）             
④v（D）=0.01mol/（L．s ）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?div id="vgztcks" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
反應(yīng)至2min時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過(guò)量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為
 
；反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出以下兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①聚丙烯
 
；②TNT
 
．
（2）①寫出工業(yè)上在催化劑作用下由苯和乙烯制乙苯的化學(xué)方程式：
 
；②指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案