12．常溫下，用20mL0.1000mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．a點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．b和c點(diǎn)所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）

分析 A．在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；
C．d點(diǎn)溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），CH3COO-發(fā)生水解濃度減�。�
D．根據(jù)溶液中電荷守恒分析．

解答 解：A．滴定剛開(kāi)始時(shí)，溶液中滴加的NaOH很少，溶液中存在大量的CH3COOH，溶液中CH3COOH小部分電離，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），所以溶液中可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=5，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，則c（Na+）＜c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），CH3COO-發(fā)生水解濃度減小，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），則d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．b和c點(diǎn)所示溶液中均存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，即：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），所以c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）硼原子的價(jià)電子排布式為2S22P1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預(yù)測(cè)自然界沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
（4）H3BO3在加熱過(guò)程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過(guò)氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．

（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．天然氣制油是利用天然氣生產(chǎn)汽油和煤油等液體燃料的方法，這種合成油不含硫、氮化合物等雜質(zhì)，因此也被稱作是“綠色燃料”，其主要工作原理包含合成氣生成和F-T合成兩個(gè)過(guò)程，其中合成氣生成主要化學(xué)反應(yīng)為：
主反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
副反應(yīng)：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
已知合成氣生成過(guò)程中，溫度、壓強(qiáng)和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的△H=+41kJ•mol-1．
（2）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），甲烷的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間的關(guān)系曲線．
（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，2mol CH4與2mol H2O在2L可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是6.75．
（5）合成氣生成過(guò)程中，降低反應(yīng)體系中CO2生成量的措施有B．
A．增大容器體積，降低體系壓強(qiáng)
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．適當(dāng)降低水碳比
D．選擇合適、更高效的催化劑
E．向該反應(yīng)體系中投入活性炭
（6）某研究機(jī)構(gòu)在合成氣生成過(guò)程中，保持容器體積和原料氣比例不變，適當(dāng)加入CaO和合適的催化劑以獲得純度95%以上的H2，試解釋原因催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行，加入氧化鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣，獲得純度95%以上的H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含離子種類共有4種
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有  6種
C．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
D．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸或H-N=C=S．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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