A. | 2.3g | B. | 3.2g | C. | 4.6g | D. | 不可求 |
分析 .3g由CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知:固體增重的質(zhì)量△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,則反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知固體增重的質(zhì)量△m=2H2O-O2=2H2,則反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:CO、H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng),
根據(jù)反應(yīng)2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知:固體增重的質(zhì)量△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,則反應(yīng)后固體增大的質(zhì)量等于CO的質(zhì)量;
根據(jù)反應(yīng)2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知固體增重的質(zhì)量△m=2H2O-O2=2H2,則反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量等于氫氣質(zhì)量,
所以最終固體增重的質(zhì)量為CO、H2混合氣體的質(zhì)量,為2.3g,
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的原理,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2時(shí)失去2NA個(gè)電子 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2含有NA個(gè)H2分子 | |
C. | 1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA | |
D. | 0.5molKClO3中含有ClO3-的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ⑤>②>④>③>① | B. | ④>①>③>②>⑤ | C. | ⑤>④>②>①>③ | D. | ④>③>⑤>②>① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
B. | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) | |
C. | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
D. | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醇 | B. | 乙二醇 | C. | 丙三醇 | D. | 異戊醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電熱的良導(dǎo)體 | B. | 金屬陽離子的氧化性 | ||
C. | 單質(zhì)的還原性 | D. | 高沸點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | |||||||
① | |||||||
Li | C | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
K | ⑫ | ⑬ |
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