Question

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 23gNa在空氣中加熱完全變成Na₂O₂時(shí)失去2N_A個(gè)電子
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂含有N_A個(gè)H₂分子
• C． 1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為N_A
• D． 0.5molKClO₃中含有ClO₃^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
B、氫氣的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
C、溶液體積不明確；
D、KClO₃中含1個(gè)鉀離子和1個(gè)ClO₃^-．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=N_A個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、KClO₃中含1個(gè)鉀離子和1個(gè)ClO₃^-，故0.5mol氯酸鉀中含0.5molClO₃^-，即0.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．