【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】

A．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24 L CCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．由n=cV可知，0.1molL－1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時(shí)通過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.CO在a側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時(shí)，就會(huì)消耗22.4L CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制VmL 2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量______ g。 下列操作,會(huì)使所配的溶液濃度如何變化。

（1）稱取氫氧化鈉固體時(shí)將固體放在天平托盤的紙片上:______ ；

（2）稱量時(shí)左碼右物，且使用了游碼:_______；

（3）容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干:________；

（4）沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______；

（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液撒出:_____,

（6）沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

（7）定容時(shí)仰視液面:_____,

（8）定容時(shí)俯視液面:____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測(cè)定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)試劑C是______。

(3)③中反應(yīng)的離子方程式是_______、_______。

(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能/kJmol-1

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO) (丙容器/span>)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是公認(rèn)的零碳消潔能源，用乙醇為原料可通過多種方法制氫，具有理想的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（一）乙醇催化重整制氫

原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

以Ni/凹凸棒石做催化劑，在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質(zhì)的量相同），反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：過多的水分子會(huì)占據(jù)催化劑表面活性位，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低：上圖中水醇比為2:1時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質(zhì)的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計(jì)算式）。

(2)400℃時(shí)，水醇比過高不利于乙醇轉(zhuǎn)化的原因是____________________________；B、C、D三點(diǎn)中，一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填標(biāo)號(hào)）。

（二）乙醇氧化制氫

原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達(dá)到平衡狀態(tài)后增大容器體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（三）乙醇電解法制氫

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫，還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復(fù)雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽極的電極反式應(yīng)為___________，理論上每轉(zhuǎn)移lmol電子，可以產(chǎn)生________L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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同步練習(xí)冊(cè)答案