Question

（I）pH的測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

（1）下列關(guān)于pH測(cè)定的說(shuō)法正確的是 。

a．用pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝2. 3

b．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

c．用pH試紙測(cè)新制氯水的pH

d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用該試紙分別測(cè)定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是 。

（II）常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：

甲：用pH試紙測(cè)定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL，再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)。

編號(hào)	NaOH/mol·L－1	HA/mol·L－1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是 。

（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________（填字母）。

A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：________（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）。

Answer 1