將下列物質(zhì)加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）

A．SO2 B．Cl2 C．Na2O2 D．NaClO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．標(biāo)準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA

D．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（I）pH的測定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗。

（1）下列關(guān)于pH測定的說法正確的是 。

a．用pH試紙測得某鹽酸的pH＝2. 3

b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標(biāo)準比色卡對比

c．用pH試紙測新制氯水的pH

d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是 。

（II）常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：

甲：用pH試紙測定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL，再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)。

編號

NaOH/mol·L－1

HA/mol·L－1

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH＜7

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是 。

（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________（填字母）。

A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

（4）丙的方案中，編號②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：________（填“強”、“弱”或“無法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

① CO2 → C ②Al(OH)3→Al2O3 ③ SiO2 → H2SiO3

④Al2O3→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥Al→AlO2-

A．①④ B．③④ C．②③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加敦石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上期中段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：

①H2只是氧化產(chǎn)物， ②H2只是還原產(chǎn)物， ③H2O是氧化劑， ④CaH2中的H元素被還原，

⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。 上述判斷正確的是

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度

C．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進行

D．熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變增大的反應(yīng)其熵不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液

不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

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