Question

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是______，用電子式表示C的形成過程：______．
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：______．
（3）寫出③的離子方程式______．
（4）簡述D溶液呈堿性的理由______．

Answer 1

根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）₂，B為強酸弱堿鹽，則B為Al₂（SO₄）₂，C為強酸強堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH₄）₂CO₃，
（1）A為Ba（OH）₂，C為NaCl，其形成過程為



，
故答案為：Ba（OH）₂；



；
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO₃）₂，由化學(xué)式及電離可知
c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺），再由的水解顯堿性可知c（OH^-）＞c（H⁺），電離產(chǎn)生極少的CO₃^2-，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）③為Ba（OH）₂與（NH₄）₂CO₃的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-

△   .

2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-

△   .

2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（4）（NH₄）₂CO₃溶液顯堿性，是因NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，
故答案為：NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．