【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含極性共價(jià)鍵的是(
A.NaOH
B.Na2O
C.HCl
D.CaCl2

【答案】A
【解析】解:A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵,故A正確;
B.氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵,故B錯(cuò)誤;
C.HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在極性鍵,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,故D錯(cuò)誤.
故選A.
一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,據(jù)此分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2mL 1mol·L1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L1NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,無(wú)紅色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多

C. NaOH的量太少 D. 加熱的時(shí)間太短

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時(shí) V_____ V(填“ > ”、“=”或“<”)。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_________________。

(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)= c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________

(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_________________________ ;

(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是

A. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

B. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D. 油脂水解可得到丙三醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B. 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵板易被腐蝕

D. 原電池電路中電子由負(fù)極流入正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/LNaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8 g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是( )

350 mL 90 mL 150 mL 200 mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為:

aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO ……反應(yīng)I

TiCl42MgTi2MgCl2 ……反應(yīng)II

關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是 ( )

TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)II中是氧化劑;

C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;

③ 在反應(yīng)I、IIMg的還原性大于Ti,C的還原性大于TiCl4;

a=1,bc=2;

⑤ 每生成0.1molTi,反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mole。

①②④ B.②③④ C.② D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用H+OHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。

A.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O

B.HNO3+KOH=KNO3+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)c(Cu2+) = 21

C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)c(Fe 3+) = 31

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