Question

【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g，說明溶液中含有Fe3+，結(jié)合反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-，故A正確；B．由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，c(Fe2+)：c(Cu2+)=2∶1，故B正確；C．由D中分析可知，c(Cl-)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2 mol/L，故C正確；D．廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀0.06 mol，沉淀為AgCl，原廢液中c(Cl-)==6 mol/L，廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256 g，物質(zhì)的量為=0.004 mol，10mL廢液中Fe3+為nmol，則：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2 1
nmol0.004mol
故n=0.008 mol，所以原廢液中c(Fe3+)==0.8 mol/L，
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，根據(jù)電荷守恒，原廢液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，故3×0.8+2c(Fe2+)+c(Fe2+)=6，解得c(Fe2+)=1.2 mol/L，故原廢液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1.2 mol/L∶0.08 mol/L=3：2，故D錯誤；故選D。