13．下列物質(zhì)熔沸點最低的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

分析 烷烴都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，烷烴熔沸點與碳原子個數(shù)成正比，據(jù)此分析．

解答 解：烷烴都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，烷烴熔沸點與碳原子個數(shù)成正比，
這幾種烷烴熔沸點高低順序是丁烷＞丙烷＞乙烷＞甲烷，所以熔沸點最低的是甲烷；
故選A．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確分子晶體熔沸點高低影響因素即可解答，注意：分子晶體熔沸點高低與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用干燥的PH試紙可以確定某氣體是否是氨氣
B．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，可得到純凈的FeCl3溶液
C．中和熱測定實驗中，堿液要一次性加入，以防止熱量損失
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須用待測液潤洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有兩瓶白色固體分別是碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體，某同學(xué)利用多種方法進行鑒別：
（1）方法1：欲利用如圖進行鑒別，其中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3（填化學(xué)式），該實驗利用了碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性，該裝置存在的不妥之處是：加熱的試管未向下傾斜，易爆裂．
方法2：利用它們的溶解性差異進行鑒別，其具體操作如下：
①稱取等質(zhì)量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體；
②量取等體積少量水于兩燒杯中；
③分別把碳酸氫鈉和碳酸鈉固體溶解在兩燒杯中，直到飽和狀態(tài)；
④分別稱量剩余的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體的質(zhì)量．
其中剩余質(zhì)量小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
方法3：配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液，測其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．配制溶液時所需要的定量儀器有托盤天平、量筒．
（2）現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有碳酸氫鈉與碳酸鈉的一種或兩種，為鑒別其成分，現(xiàn)進行如下實驗：稱取12.6g樣品于試管中，滴加0.1 mol•L-1 的鹽酸至過量，產(chǎn)生CO2體積3.36L（標準狀況）．通過計算：分析該樣品的成分和質(zhì)量：碳酸鈉、12.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：4
B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.1mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）①⑦，屬于非電解質(zhì)是④⑥．
①冰醋酸    ②次氯酸鈉      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氫鈉⑥蔗糖      ⑦氫氧化鋁      ⑧銅
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
硫酸氫鈉（NaHSO4）：NaHSO4═Na++H++SO42-；氯化鎂（MgCl2）：MgCl2=Mg2++2Cl-；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是①③④
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在150°C時，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為（　�。�
A．40.75B．29.38C．14.69D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用石墨電極完成下列電解實驗．
實驗一實驗二
裝置
現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�
A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
D．n處發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
編號①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va：Vb=9：11

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