Question

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）①⑦，屬于非電解質(zhì)是④⑥．
①冰醋酸    ②次氯酸鈉      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氫鈉⑥蔗糖      ⑦氫氧化鋁      ⑧銅
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
硫酸氫鈉（NaHSO₄）：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；氯化鎂（MgCl₂）：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO₂與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
（2）先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）①冰醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
②次氯酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)，在水中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③氯水是混合物不是電解質(zhì)；
④二氧化碳在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑤硫酸氫鈉溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑦氫氧化鋁在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
⑧Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
故答案為：①⑦；④⑥；
（2）NaHSO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
MgCl₂在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，其電離方程式為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10，
故答案為：小于；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙；
（5）①混合氣體的顏色不再改變時，各物質(zhì)的濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
③該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
④該反應(yīng)的反應(yīng)前后有熱量變化，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系溫度不再發(fā)生變化，所以$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$不再變化，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確．
故答案為：①③④．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識，題目難度中等．答題時注意審題．注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)以及平衡狀態(tài)的判斷方法是解答本題關(guān)鍵．