【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

⑴反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

⑵驗證濾液中含Cl－離子的實驗方法和現(xiàn)象為______。

⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。

【答案】NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子 2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O

【解析】

NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl；受熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。

（1）CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，因為NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子；故答案為：用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子；

（3）NaHCO3對熱不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化學(xué)方程式為2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O，故答案為：2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是_________________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）。反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是__________________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是____________________。

④通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示“的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：溶液、固體、固體。

該小組同學(xué)設(shè)計、兩組實驗，記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向Ⅰ試管中加入 固體，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液不變藍

向Ⅰ試管中加入 固體，

Ⅱ試管中加入適量 溶液，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液變藍

（1）選擇Ⅰ裝置用固體制取，為避免固體隨進入Ⅱ試管對實驗造成干擾，應(yīng)進行的改進是________，組實驗中與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）對比、兩組實驗可知，與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（3）為進一步探究堿性條件下KI與能否反應(yīng)，用上圖中的裝置繼續(xù)進行實驗：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

溶液略變藍

向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

無明顯變化

對于實驗的現(xiàn)象，小明同學(xué)提出猜想“時不能氧化”，設(shè)計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

（i）燒杯a中的溶液為________。

（ii）實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是通入后________。

（iii）小剛同學(xué)向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色。經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用離子方程式表示。

（4）該小組同學(xué)對實驗過程進行了反思：實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素（）是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，屬于________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因為結(jié)構(gòu)中含________（填官能團名稱），其與Br2發(fā)生___反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

⑶香豆素具有還原性，向酸性高錳酸鉀溶液加入足量的香豆素，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到tmin時的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______；上述反應(yīng)的______填“大于”或“小于”，該反應(yīng)在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內(nèi)1mol消耗，同時有3mol生成；

B.、、CO的物質(zhì)的量濃度相等；

C.混合氣體的密度不再改變；

D.混合氣體的壓強不再改變。

②則反應(yīng)；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，反應(yīng)原理為：在容積為10L的密閉容器中進行，起始時充入、反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖3所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應(yīng)速率______；實驗c中的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______，c______。

③M點的逆反應(yīng)速率______N點的正反應(yīng)速率填“”、“”或“”；N點時再加入一定量，平衡后的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

①該電池屬于___電池(填“一次”或“二次”)。

②負(fù)極材料是___，電極反應(yīng)式是___。

③使用時，正極區(qū)的pH__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液的pH___。

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