（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                         。   
⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：               。
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向______極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體冰中不存在的作用力是
A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含有離子鍵的物質(zhì)是（  ）。
A．Br2B．C02C．NaClD．H20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是    （   ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 (     )
A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式                   
(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：

①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=         。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是       
a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時(shí)分離出二氧化碳  d.增加SO2的濃度

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