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固體冰中不存在的作用力是
A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力
A
固體冰中不存在離子鍵,因為固體冰是水的凝固態(tài),是分子晶體,分子晶體中是沒有離子鍵的,而且對于水分子來講,本身也不具備離子鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是：
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4D．HCl Al2O3 MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有下列物質：①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列問題：
⑴只含極性鍵的是---------------------------，⑵只含非極性鍵的是-------------；
⑶含有極性鍵和非極性鍵的是---------------------；
⑷含有極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------
⑸含有非極性鍵的離子化合物是-----------------。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：?

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________          _________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：
A．中心原子采用sp2雜化
B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵
C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質只含共價鍵的是
A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說法或表示法正確的是（      ）
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是：
A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點時容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）

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