Question

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器_________________________。

（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述如何對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗________________________。

（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定過(guò)程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）

②請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。

③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】 酸式滴定管、錐形瓶、燒杯 向滴定管內(nèi)注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉(zhuǎn)滴定管，使溶液充分接觸滴定管內(nèi)壁然后將溶液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中 酸 否 高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可） 偏高 0.2250mol/L

【解析】（1）由已知，該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯等。

（2）使用滴定管前必須用蒸餾水洗滌干凈，此時(shí)滴定管會(huì)不干燥，所以需對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，一般要重復(fù)潤(rùn)洗三次，方法為：向滴定管內(nèi)注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉(zhuǎn)滴定管，使溶液充分接觸滴定管內(nèi)壁，然后將溶液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

（3）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放。

（4）①因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會(huì)褪色，所以滴定過(guò)程是不需要指示劑。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。③其他操作正確，若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高；酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為：0.1000mol/L×18.00mL×10-3L/mL×÷(20.00mL×10-3L/mL)=0.2250mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。