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【題目】下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ）

A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎

C.鹽酸和NaOH溶液混合D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

【答案】D

【解析】

A.I2升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有變化，故A不選；

B.NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵，故B不選；

C.鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生的反應是H++OH- =H2O，沒有破壞共價鍵，也沒有離子鍵形成，故C不選；

D.碳酸氫銨分解生成的氨氣有刺激性氣味，發(fā)生了化學變化，離子鍵和共價鍵都被破壞，故D選。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L 密閉容器里發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率 (X)可表示為

A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000mol/L KMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列問題：

（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器_________________________。

（2）請簡述如何對滴定管進行潤洗________________________。

（3）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）

②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。

③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有___________________（填代號）。

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為_______________。現(xiàn)有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是_______________。

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_________________，能引起濃度偏高的有___________（填代號）。

①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視標線

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

（4）所得溶液中氫離子和硫酸根離子個數(shù)比是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.石灰石在高溫下的分解反應
B.生石灰和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D.木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體在標準狀況下的體積為________L；

②該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1；

③該氣體所含的原子總數(shù)為______個；

④該氣體一個分子的質量為______g。

(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____________。

(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質加入水中發(fā)產生放熱反應的是（ ）
A.生石灰
B.固體NaOH
C.濃硫酸
D.固體NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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