16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動
B．加入少量NaOH固體，溶液中的H+濃度增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動
D．加入少量CH3COONa固體，溶液中的CH3COO-濃度減小

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，因加入堿能夠中和氫離子，氫離子濃度減小促進(jìn)醋酸的電離，加酸抑制醋酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．

解答 解：加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，氫離子濃度減小，使電離平衡正向移動，加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故選A．

點評 本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)如下（反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應(yīng)器中涉及反應(yīng)④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的理由是反應(yīng)②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故高溫下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線

①降低燃料反應(yīng)器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應(yīng)器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)            D．提高反應(yīng)體系的溫度
②當(dāng)lgK＜0時，說明相應(yīng)溫度下某反應(yīng)的程度小，此溫度下可以忽略該反應(yīng)．則燃料反應(yīng)器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng) ①、②于900℃達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知實驗室制取C12的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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8．在反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

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5．了解用藥常識，有利于自我保�。铝兴幬锸褂谜_的是（　�。�
A．阿司匹林課解熱鎮(zhèn)痛，常用于治療感冒
B．氫氧化鈉能中和胃酸，可用于治療胃酸過多
C．蠶絲的主要成分是纖維素
D．合金中一定只含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為Al2S3（寫化學(xué)式）．
（3）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑．氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

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