7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

分析 A．同周期，原子半徑從左向右減小；
B．主族元素的最高正化合價=族序數(shù)；
C．周期表中所含元素種類最多的族為ⅢB族；
D．He的最外層電子數(shù)為2．

解答 解：A．同周期主族元素，原子半徑從左向右減小，則原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故A錯誤；
B．主族元素的最高正化合價=族序數(shù)，則第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，故B正確；
C．周期表中所含元素種類最多的族為ⅢB族，含錒系和鑭系，故C錯誤；
D．He的最外層電子數(shù)為2，則除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水  b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進入大氣循環(huán)的氣體，從而實現(xiàn)預(yù)期目的．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)一直插入溶液中
C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分別與0.5mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿的濃度適當過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動
B．加入少量NaOH固體，溶液中的H+濃度增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動
D．加入少量CH3COONa固體，溶液中的CH3COO-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的物質(zhì)的量濃度是相同的

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