3．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（　�。�
A．都是惰性元素B．化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．都以單原子分子形式存在D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 最外層電子是2 個(gè)或8 個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子或共用電子對(duì)，由此分析解答．

解答 解：零族元素最外層電子是2 個(gè)或8 個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子或共用電子對(duì)，這是零族元素難以形成化合物的根本原因，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容，學(xué)生要知道最外層電子數(shù)是決物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚與苯甲醇互為同系物
B．利用碘酒解毒與酒精消毒均運(yùn)用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．蔗糖與纖維素都是由C、H、O組成的高分子化合物
D．1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級(jí)脂肪酸和1mol甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數(shù)為1.8NA
B．17gH2O2中所含極性鍵總數(shù)為0.5NA
C．31gFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導(dǎo)線上流過2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA
C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)健數(shù)均為4NA
D．工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．H2S燃料電池應(yīng)用前景非常廣闊，該電池示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a是正極
B．O2-由電極a移向電極b
C．電極 a 的反應(yīng)式為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O
D．當(dāng)通入1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（　�。�
A．水浴加熱B．冷凝回流
C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑D．乙酸過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1AlCl3 溶液中，含 Al3+數(shù)目小于 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO 和 2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為 0.2NA
C．25℃，1LpH=1 的稀硫酸中含有的 H+數(shù)為 0.2NA
D．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物，不能溶于水的是（　　）
A．酒精B．醋酸C．乙醛D．硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為3d104s1．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為正四面體．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH4中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

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