18．H2S燃料電池應(yīng)用前景非常廣闊，該電池示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a是正極
B．O2-由電極a移向電極b
C．電極 a 的反應(yīng)式為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O
D．當(dāng)通入1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

分析 在燃料電池中，燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極，則電極a是負(fù)極，電極b正極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-，O2-移向負(fù)極，負(fù)極燃料H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與O2-結(jié)合生成S2和H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，則電極a為負(fù)極，故A錯誤；
B．原電池中陰離子向負(fù)極移動，正極b產(chǎn)生的O2-由電極b移向電極a，故B錯誤；
C．負(fù)極a是H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O，故C正確；
D．正極電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，但題中沒有指明標(biāo)況，不能計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的工作原理，涉及電極判斷、電極方程式書寫等相關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．焊接鐵軌：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
B．工業(yè)固氮：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3
C．用純堿除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2016年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)協(xié)會宣布，將合成的第117號元素Ts提名為化學(xué)新元素．下列元素與TS位于同主族的是：（　　）
A．CB．NC．SD．C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．非金屬性：甲＜丙B．原子半徑：乙＜丁
C．最外層電子數(shù)：乙＜丙D．戊一定是硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，正確的是（　　）
A．碳纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
B．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（　�。�
A．都是惰性元素B．化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．都以單原子分子形式存在D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X+Y→M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是（　�。�
A．X的能量低于M的能量
B．Y的能量低于N的能量
C．X和Y總能量低于M和N總能量
D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將15mL無水酒精、10mL濃硫酸、10mL冰醋酸混合后置于圖裝置中進(jìn)行反應(yīng)，定期測定生成酯的量，數(shù)據(jù)如表．回答下列問題：
時間（min）20406080100120
酯的厚度（mm）4677.588
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H5OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）圓底燒瓶上方長玻璃管的作用是平衡氣壓，冷凝回流，圓底燒瓶中加的固體物質(zhì)是沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（3）前20min生成酯的厚度比以后每20min要大，原因是開始反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快．
（4）若每1mm酯的質(zhì)量均為0.088g，則前40min內(nèi)乙醇的反應(yīng)速率為0.00015mol/min．
（5）達(dá)到平衡時乙醇（密度0.78g/mL）的轉(zhuǎn)化率為31.5%（保留一位小數(shù)）．欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有分離出乙酸乙酯或增加乙醇的量（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知：某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個甲基，A的核磁共振氫譜有五個峰，峰面積之比為
1：1：2：3：4．A轉(zhuǎn)化為B時生成的有機(jī)物只可能有一種．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：C→E氧化反應(yīng)，E→G取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：F，E．
（3）寫出反應(yīng)方程式：A→B+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O，C→D+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）分子式和E相同，主鏈含有5個碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)）．

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