Question

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是：含有自由電子或者含有自由移動的離子；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（3）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合硫酸電離方程式計(jì)算硫酸根離子濃度；
（4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇的溶液生成碳酸鋇和水；
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）①H₂ 是單質(zhì)，不含有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②鋁是單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ�；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
 ③CuO不含有自由電子，不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；
④CO₂不含有自由電子，不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)；
⑤H₂SO₄ 不含有自由電子，不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電；在水溶液里能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂固體不含有自由電子，不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
⑦氨水 含有自由移動離子，能夠?qū)щ�；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑧稀硝酸含有自由移動離子，能夠?qū)щ�；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑨熔融Al₂（SO₄）₃含有自由移動離子，能夠?qū)щ�；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
能導(dǎo)電是：②⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是：④；屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑥⑨；
故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁在水中的電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，34.2g硫酸鋁的物質(zhì)的量為A0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.25L}$×3=1.2mol/L；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇的溶液生成碳酸鋇和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．