10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化合反應不一定是氧化還原反應
B．置換反應一定是氧化還原反應
C．氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D．氧化還原反應中，金屬單質(zhì)一定是還原劑

分析 A．有單質(zhì)參加的化合反應中一定有元素的化合價變化；
B．置換反應中一定有元素的化合價變化；
C．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑；
D．金屬單質(zhì)的化合價為0，處于最低價態(tài)．

解答 解：A．有單質(zhì)參加的化合反應中一定有元素的化合價變化，則化合反應不一定是氧化還原反應，故A正確；
B．置換反應中一定有元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故B正確；
C．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低，故C錯誤；
D．金屬單質(zhì)的化合價為0，處于最低價態(tài)，只有還原性，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意利用實例分析說明，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取，收集和驗滿”．下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（　�。�
A．
加入藥品		B．
收集氣體		C．
檢查裝置氣密性		D．
氣體驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測量新制氯水的pH
B．用10mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：
分類標準能導電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在下列狀態(tài)下，能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A．硝酸鉀溶液B．液態(tài)氯化氫C．液態(tài)水銀D．熔融氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡產(chǎn)生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（1）反應①中每生成1mol O2，轉移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）用單線橋表示反應②中的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃時，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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