Question

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol^-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	a	369

  則表中a=230
• C． 在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol^-1
• D． 若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則H₂燃燒熱為-241.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷；
B．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算；
C．根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A．正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol^-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol^-1，故A正確；
B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以△H=-72=436+a-2×369，解得a=230，故B正確；
C．n（S）=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計(jì)算，$\frac{0.2mol}{19.12kJ}$=$\frac{1mol}{Q}$，所以1molFe反應(yīng)放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故C正確；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物，所以反應(yīng)熱不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，題目涉及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、燃燒熱概念分析判斷、反應(yīng)熱的計(jì)算，掌握燃燒熱的概念是關(guān)鍵，題目難度中等．