7．最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的．對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．是氫的一種新的同素異形體B．是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用H${\;}_{3}^{+}$表示D．它的化學(xué)性質(zhì)與氫氣相似

分析 由同種元素組成的不同單質(zhì)稱同素異形體；具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素，再結(jié)合微粒的結(jié)構(gòu)分析此題．

解答 解：A．同素異形體的前提必須是單質(zhì)，但該微粒含有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子，所以是帶一個(gè)單位正電荷的離子不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．同位素必須是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子，該微粒是離子，故B錯(cuò)誤；
C．該微粒是帶一個(gè)單位正電荷的離子，且由3個(gè)原子構(gòu)成，所以可用H3+表示，故C正確；
D．該微粒是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，易得電子，H2分子中含有2個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子，易失電子，性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成，難度不大，根據(jù)同素異形體、同位素的定義及微粒的構(gòu)成即可解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸
B．只有酸電離才能提供氫離子
C．電離時(shí)能生成氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．實(shí)驗(yàn)步驟為：

回答下列問(wèn)題：
（1）滴定管在滴定前必須進(jìn)行必要的操作，正確操作順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)編號(hào)）：③①②④
①洗滌 ②潤(rùn)洗 ③檢漏 ④注液，排氣泡，調(diào)液面
（2）上述滴定過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式并將系數(shù)填入方框中．
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①②（填編號(hào)）；第二次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①（填編號(hào)）．
（3）加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍，則FeC2O4•XH2O與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列元素第一電離能最大的是（　�。�
A．2p軌道上有3個(gè)不成對(duì)電子的元素
B．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素
C．形成化合物種類最多的元素
D．周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．用元素符號(hào)來(lái)回答以下問(wèn)題．

（1）X的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負(fù)性最大的是F．
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：③⑤（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）T可形成+2和+3價(jià)的陽(yáng)離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+．原因：Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式是3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
（5）R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式）．M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2屬于極性分子，SO2屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平很后測(cè)得氣體壓強(qiáng)為akPa．
（1）若升高溫度，則平衡常數(shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；氣體相對(duì)分子質(zhì)量將不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來(lái)的$\frac{1}{3}$，則壓縮后達(dá)到的新平衡的時(shí)間內(nèi)，氣體壓強(qiáng)（p）變化范圍為0＜P＜3a；
（3）若其他條件不變，增大Y的物質(zhì)的量，平衡將不（填”“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；
（4）若其他條件不變，擴(kuò)大容器的容積，則達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，下列物理量增大的是BC．
A．m（X）  B．n（Y）  C．n（Z）  D．c（Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　�。�
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知30℃時(shí)Kw=3.80×10-14，則30℃時(shí)c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
B．正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒（體溫與成人相同）胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25℃，故兩種胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
C．新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會(huì)使c（HClO）增大
D．在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙炔的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．因反應(yīng)太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來(lái)控制反應(yīng)速度
B．為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水
C．乙炔氣體中混有PH3和H2S等雜質(zhì)，可用硫酸銅溶液將其除去
D．為控制反應(yīng)的速率，可用碳化鈣粉末和飽和食鹽水反應(yīng)

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