Question

19．常溫下將盛有10mLNO₂和10mLNO混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段時間后，試管內(nèi)剩余2mL氣體，則通入O₂的體積為（　　）

• A． 8mL
• B． 9mL
• C． 10mL
• D． 12mL

Answer 1

分析 剩余的氣體可能為氧氣，有可能為NO，若為氧氣，根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃求出參加此反應(yīng)的O₂，最后相加得到原來的氧氣；
若為NO，可以看作二氧化氮完全反應(yīng)，NO反應(yīng)消耗了8mL，還剩余2mL，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗的氧氣的體積

解答 解：若剩余氣體為O₂，10mLNO₂和10mL NO說明完全反應(yīng)生成硝酸，則：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4    1              4   3
10mL 2.5mL         10mL 7.5mL
所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
若剩余的氣體為NO時，可以認為10mL NO₂完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4    1               4   3
10mL 2.5mL          8mL  6mL
所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，
故選：D．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，注意利用總反應(yīng)方程式計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．