【題目】近年來,食品安全事故頻繁發(fā)生,人們對食品添加劑的認識逐漸加深.Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:

下列說法正確的是( 。
A. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

【答案】B
【解析】A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱,與碳酸氫鈉不反應(yīng),A不符合題意;

B、二者結(jié)構(gòu)相似,官能團相同,均為苯酚的同系物,則 與BHT互為同系物,B符合題意;

C、BHT含酚﹣OH,易被氧化,所以能發(fā)生氧化反應(yīng),C不符合題意;

D、由方法二可知,酚﹣OH的鄰位H被叔丁基取代,為取代反應(yīng),D不符合題意;

所以答案是:B
【考點精析】認真審題,首先需要了解芳香烴、烴基和同系物(分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物,稱為芳香烴,其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物,其通式為CnH2n–6(n≥6)),還要掌握醇類簡介(醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物,R—OH)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.
圖表示25℃時,用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細胞中各種化合物占細胞鮮重的含量,按從多到少的順序排列,正確的是( )

A.水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì) B.蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì)、水

C.蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類 D.水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān),請回答下列問題
(1)某溫度下,Kw=1×10﹣12( molL﹣12 , 若保持溫度不變,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1×1010 , 則此時水電離出的c(H+)=molL﹣1
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(3)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10﹣5 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10﹣3 mol/L)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

(4)在下列實驗中,能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體,測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實驗,根據(jù)燈泡的明亮程度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對應(yīng)的原子半徑大小為:X<Z<Y<M<W;② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物,與 W 可形成兩種常見的離子化臺物;④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。負極電極反應(yīng)式為___________________________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為________g。

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,以甲醇做燃料的電池,如下圖所示,

①負極反應(yīng)物是______________,H+________極到________極(填a或b)。

②正極反應(yīng)式為_________________,負極反應(yīng)式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法中正確的是( 。
A.2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學(xué)品泄漏致1死7中毒.該化學(xué)品為氟乙酸甲酯,它是一種無色透明液體,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚.它屬于酯類,也屬于鹵代烴
B.按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,7,7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C.甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體共有3種
D.某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84,則該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)

D. V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2),下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.2

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO1.20molH2,到達平衡時,n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molCO,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分數(shù)也減小

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同步練習(xí)冊答案