Question

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物，與 W 可形成兩種常見的離子化臺物；④ M 的電子層數與最外層電子數相等。下列說法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

Answer 1

【答案】C

【解析】五種元素都是短周期元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X為一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，即X為H，Y是組成有機物的必要元素，即Y為C，Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W形成兩種常見的離子化合物，即Z為O，W為Na，M的電子層數與最外層電子數相等，即M為Al，A、根據題中信息，即Al的原子半徑小于Na，故A說法正確；B、YZ2為CO2，CO2屬于直線形的共價化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為：，既含有離子鍵也含有共價鍵，故B說法正確；C、Z與X形成化合物是H2O2和H2O，熔沸點高，是因為分子間含有分子間氫鍵的緣故，故C說法錯誤；D、Z與M形成化合物是Al2O3，氧化鋁熔沸點較高，因此可作為耐高溫材料，故D說法正確。