下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

D

【解析】

試題分析：A、不符合電荷守恒定律，錯(cuò)誤；B、氨水是弱堿溶液，所以不能寫(xiě)成氫氧根離子，錯(cuò)誤；C、當(dāng)硝酸過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e被氧化為鐵離子，與事實(shí)不符，錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊試劑顯紅色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是

A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ _。

（3）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（4）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大

C．此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是

A．工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁

B．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水

C．氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹(shù)脂中可作阻燃劑

D．用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答：

（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

(4）①組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價(jià)鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

Si—O

O===O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

X

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則X的值為(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵)

A．423.3 B．460 C．832 D．920

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）則W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。（填元素符號(hào)）

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) (填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的電負(fù)性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

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